1- Explique qual a diferença entre fenômenos físicos e químicos e diga a que classe pertencem os fenômenos abaixo e quais das reações são exotérmicas e endotérmicas :
a- placa de prata que escurece pelo contato com o ar e o suor do corpo.
b- Placa de níquel metálico transformada em fios.
c- Margarina derretendo com o calor da chama.
d- Massa de pão crescendo antes de ir ao forno.
e- Iogurte sendo resfriado na geladeira.
2- Responda aos itens abaixo que se relacionam com o texto: O H2SO4 é um líquido incolor, viscoso e com densidade 1,89 g/cm3. O contato com a pele provoca a destruição dos tecidos. Ao se adicionar água ao H2SO4 o calor liberado volatiliza o ácido causando graves queimaduras. Esse ácido é usado como matéria prima na fabricação de fertilizantes, medicamentos, corantes, tintas , explosivos, películas de filme e fibras têxteis como o rayon.
a- Existe algum erro neste texto ?
b- indique um fenômeno químico citado no texto.
c- O processo de misturar água e H2SO4 é endotérmico ou exotérmico ? Explique.
3- Indique a forma de energia que desencadeia os seguintes fenômenos:
a- Quebrar cálculos renais
b- Separar uma mistura de ferro em pó e areia com ajuda de um imã.
4- A areia é constituída de SiO2. Ao se aquecer areia a altas temperaturas obtem-se :
a- Sílica gel b- cimento c- cal d- vidro e- argila
5- O limite máximo de ingestão diária aceitável (IDA ) de H3PO4 aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante contendo H3PO4 na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 Kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
6- Explique por quais motivos as preparações cosméticas só devem utilizar água destilada ou deionizada.
7- O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de H2SO4. Uma amostra de 7,50 ml da solução de bateria requer 40,0 ml de NaOH 0,75 mol/L para a neutralização completa . Calcule a concentração em quantidade de H2SO4 na bateria.
8- A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x 10 –5 moll/L. Se uma pessoa toma 3,0 L de dessa água por dia, ao fim de um dia a massa de íons fluoreto em miligramas que essa pessoa ingere será :
a- 0,9 b- 1,3 c- 2,85 d- 5,7 e- 15
a- placa de prata que escurece pelo contato com o ar e o suor do corpo.
b- Placa de níquel metálico transformada em fios.
c- Margarina derretendo com o calor da chama.
d- Massa de pão crescendo antes de ir ao forno.
e- Iogurte sendo resfriado na geladeira.
2- Responda aos itens abaixo que se relacionam com o texto: O H2SO4 é um líquido incolor, viscoso e com densidade 1,89 g/cm3. O contato com a pele provoca a destruição dos tecidos. Ao se adicionar água ao H2SO4 o calor liberado volatiliza o ácido causando graves queimaduras. Esse ácido é usado como matéria prima na fabricação de fertilizantes, medicamentos, corantes, tintas , explosivos, películas de filme e fibras têxteis como o rayon.
a- Existe algum erro neste texto ?
b- indique um fenômeno químico citado no texto.
c- O processo de misturar água e H2SO4 é endotérmico ou exotérmico ? Explique.
3- Indique a forma de energia que desencadeia os seguintes fenômenos:
a- Quebrar cálculos renais
b- Separar uma mistura de ferro em pó e areia com ajuda de um imã.
4- A areia é constituída de SiO2. Ao se aquecer areia a altas temperaturas obtem-se :
a- Sílica gel b- cimento c- cal d- vidro e- argila
5- O limite máximo de ingestão diária aceitável (IDA ) de H3PO4 aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante contendo H3PO4 na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 Kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
6- Explique por quais motivos as preparações cosméticas só devem utilizar água destilada ou deionizada.
7- O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de H2SO4. Uma amostra de 7,50 ml da solução de bateria requer 40,0 ml de NaOH 0,75 mol/L para a neutralização completa . Calcule a concentração em quantidade de H2SO4 na bateria.
8- A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x 10 –5 moll/L. Se uma pessoa toma 3,0 L de dessa água por dia, ao fim de um dia a massa de íons fluoreto em miligramas que essa pessoa ingere será :
a- 0,9 b- 1,3 c- 2,85 d- 5,7 e- 15
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