Professoras de Química da Escola Politecnica no Stand da POLI no COBENGE 2009.

Professoras Sylvia Costa Pereira e Lucia Costa Pereira no Stand da POLI no COBENGE 2009.

Grupo Politaes Exercendo Atividades no COBENGE 2009.

Grupo Politaes Exercendo Atividades da Mesa Redonda Educação Global em Engenharia.

Professoras Sylvia Costa e Myrtes Mattar no Stand da POLI no COBENGE 2009.

Professsoras Sylvia Costa (Química) e

Prof Myrtes Mattar ( Introdução a Computação ) no COBENGE 2009.

Stand da POLI com Professores e o Prof Pedro Alcântara Presidente do COBENGE 2009.

Stand da POLI com Professores Sylvia Costa, Lúcia Costa, José Roberto Campos, Myrtes Mattar, Pedro Alcântara e Stela Fucale.

Encerramento da Mesa Redonda Educação Global em Engenharia no COBENGE 2009.

Entrega do Certificado da Palestra Educação Global em Engenharia ao Prof. Dr. M.P. Ravindra no COBENGE 2009.

Membros da Mesa Redonda Educação Global em Engenharia no COBENGE 2009..

Professores Doutores na Mesa Redonda Educação Global em Engenharia :

Professores M.P. Ravindra, Mario Neto, Hans Hoyer, Marcondes Araújo, Khrisna Vedula.

Lider do Grupo Politaes ( Douglas - ITA ) Defendo as Idéias do Trabalho de Grupo.

Lider do Grupo Politaes Defendo Para a Mesa Redonda Educação Global em Engenharia o Resultado do Trabalho Realizado.

Grupo Politaes Exercendo Atividades COBENGE 2009.

Grupo de Trabalho de Atividades da Mesa Redonda Educação Global em Engenharia.

O Uso Obrigatório de Batas em Laboratório de Química.

Alunos da POLI (UPE) Iniciando Aulas Práticas de Química.

Titulação de Soluções Ácidas e Alcalinas.

Alunos Realizando Titulação de Ácidos ( H2SO4) e Titulação de Bases ( NaOH ).

Laboratório de Química com Kits para Início das Aulas de Determinação de Concentração de Ácidos e Bases.

Um Laboratório de Química com Kits e Suporte de Titulação para Início da Determinação das Concentrações de Ácidos e Bases.

Procedimentos Iniciais para a Determinação da Concentração das Soluções.

Alunos Iniciando o Processo de Medir os Volumes de Soluções para Determinar as Concentrações por Titulações.

Exercícios sobre Fenômenos Físicos e Químicos e Questões sobre Concentração de Soluções.

1- Explique qual a diferença entre fenômenos físicos e químicos e diga a que classe pertencem os fenômenos abaixo e quais das reações são exotérmicas e endotérmicas :
a- placa de prata que escurece pelo contato com o ar e o suor do corpo.
b- Placa de níquel metálico transformada em fios.
c- Margarina derretendo com o calor da chama.
d- Massa de pão crescendo antes de ir ao forno.
e- Iogurte sendo resfriado na geladeira.

2- Responda aos itens abaixo que se relacionam com o texto: O H2SO4 é um líquido incolor, viscoso e com densidade 1,89 g/cm3. O contato com a pele provoca a destruição dos tecidos. Ao se adicionar água ao H2SO4 o calor liberado volatiliza o ácido causando graves queimaduras. Esse ácido é usado como matéria prima na fabricação de fertilizantes, medicamentos, corantes, tintas , explosivos, películas de filme e fibras têxteis como o rayon.
a- Existe algum erro neste texto ?
b- indique um fenômeno químico citado no texto.
c- O processo de misturar água e H2SO4 é endotérmico ou exotérmico ? Explique.

3- Indique a forma de energia que desencadeia os seguintes fenômenos:
a- Quebrar cálculos renais
b- Separar uma mistura de ferro em pó e areia com ajuda de um imã.

4- A areia é constituída de SiO2. Ao se aquecer areia a altas temperaturas obtem-se :
a- Sílica gel b- cimento c- cal d- vidro e- argila

5- O limite máximo de ingestão diária aceitável (IDA ) de H3PO4 aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante contendo H3PO4 na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 Kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.

6- Explique por quais motivos as preparações cosméticas só devem utilizar água destilada ou deionizada.

7- O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de H2SO4. Uma amostra de 7,50 ml da solução de bateria requer 40,0 ml de NaOH 0,75 mol/L para a neutralização completa . Calcule a concentração em quantidade de H2SO4 na bateria.

8- A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0x 10 –5 moll/L. Se uma pessoa toma 3,0 L de dessa água por dia, ao fim de um dia a massa de íons fluoreto em miligramas que essa pessoa ingere será :
a- 0,9 b- 1,3 c- 2,85 d- 5,7 e- 15

Listas de Exercícios sobre Preparação de Soluções e Diluições com Respostas

1-Tem-se 50 ml de solução molar de H2SO4 e junta-se H2O até o volume de 1 litro. Qual a molaridade da solução final ? R = 0,05 M
2- Se 100 ml de solução 2 N de NaOH são misturados a 150 ml de solução 0,5 N da mesma base. Pergunta-se :
a- Qual a molaridade da solução final ? R= 1,1 N
b- Qual a massa de NaOH dissolvida ? R= 11 g
3- Qual a normalidade de uma solução de Na2SO4 que contem 5,6 deste sal em 200 ml de solução ? R= 0,39 N
4- Qual a massa de Mg(OH)2 que está contida em 80 ml de solução 0,1 N desta base ? R= 0,232 g
5- Que volume de solução de ácido fosfórico (H3PO4) pode ser preparada com 2,5 gramas deste ácido? R=95,67 ml
6- Que volume de água deve ser adicionado a 20 ml de solução 0,2 N para que ela fique 0,05N? R= 60 ml
7-Uma solução de KOH tem dissolvida 3,6 gramas em 200 ml.
a- Qual a normalidade da solução final ?R= 0,32N
b- B- Qual o título em gramas de K/L ? R= 12,53 g K/L
c- Qual o título em gramas de KOH/L ? 18 g/L
8- Qual a massa de H2SO4 contida em 50 ml de solução 0,1 N deste ácido ? R= 0,245
9- Qual a normalidade de uma solução de NaOH 4 % ? R= 1 N

Vista dos Alunos com Roteiro de Aulas para Acompanhamento

Alunos com Material para acompanhar as aulas.

Vista Parcial dos Alunos no Laboratório Realizando Experimentos

Alunos Distribuídos em Grupos por Bancada Realizando Experimentos.

Primeira Lista de Exercícios Turma Mecânica Prof Lucia Costa

1- Qual o volume ocupado por 220 g de gás carbônico na temperatura de 270C e pressão 780 mm Hg? Dados C= 12 O=16 Volume molar = 22,4 L


2- Verificar a lei de Dalton, sabendo-se que as proporções relativas de manganês e oxigênio, para formar 3 óxidos , são as seguintes:

3- Uma substancia orgânica X é constituída de 18,06 x 10 23 átomos de C, 36x 1023 átomos de H e 12,04 x 10 23 átomos de oxigênio, sabe-se que 0,296 g da substância orgânica contem 24,08 x 1020 moléculas. Calcular a fórmula molecular de X. Dados: C=12 H=1 O=16 N= 6,02x1023

4- Submetendo-se um alceno à ação do oxigênio e hidrolisando-se o produto obtido, obtemos dois compostos A e B. A tem 54,61 % de carbono e 9,09% de hidrogênio. B é uma cetona e contém 62,00% de carbono e 10,40% de hidrogênio. Qual é o alceno original e qual é a sua estrutura? Dados: C=12 H=1 O=16


5-Quando o cobre é atacado por solução de ácido sulfúrico quente e concentrado desprende-se um gás, cujo volume nas CNTP é de 1,2 litros. Qual a massa de cobre que reagiu? Dados Cu=63,5 V=22,4L

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2

Primeira Lista de Exercícios Turma Civil Prof Lucia Costa

1- Que massa de ferro existe em 0,5 tonelada de magnetita, contendo 90% de óxido salino de ferro? Dados Fe= 56 O=16

2- Verificar a lei de Dalton, sabendo-se que as proporções relativas de manganês e oxigênio, para formar três óxidos são as seguintes :

3- Se 0,75 g de uma substância orgânica ternária produziram 0,448 litros de gás carbônico e 0,336 litros de vapor de água. Pede-se calcular: a) A composição centesimal da substância b) A sua fórmula mínima dados: C=12 O=16 H=1 Volume Molar = 22,4 L.

4- Um composto orgânico contém: C=18,18%; H=1,51 %. Na dosagem do iodo, verificou-se que 0,099 g deste composto, quando tratados pelo AgNO3, produzem 0,1175 g de AgI. Qual a sua fórmula empírica? Dados: C=12 H=1 O=16 I=127

5- Se 6,250 g de uma amostra de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de solução de ácido sulfúrico obtendo-se 600 cm3 de gás carbônico a 270C e 2,5 atmosfera de pressão. Calcule o grau de pureza da amostra.

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2

Dados: Mg=24 C=12 O=16 V=22,4 L

Caracterização do Cátion Chumbo

Reação de Caracterização do Cátion Chumbo.

Sublimação dos Cristais de Iodo.

Sublimação e Recristalização do Iodo.

Determinação da Água de Cristalização na Sílica

Alunos Realizando Ensaios Qualitativos para a Observação da Perda de Água pelos Cristais de Sílica.

Alunos no Início de uma Aula.

Inicio das Aulas no Laboratório de Química no segundo semeste de 2009.

Procedimento para a Observação da Perda de Água do Sulfato de Cobre

Aquecimento de Cristais de Sulfato de Cobre para a Observação da Perda de Água e Mudança de Coloração dos Cristais.

Procedimentos para a Determinação da Concentração de Ácidos e Bases.

Determinação da concentração de ácidos.
1- Meça na proveta 25 ou 50 ml de solução do ácido ( HCL ou H2SO4 ) e transfira para o erlenmayer, adicione gotas do indicador metil orange ou indicador mixto.
2- Na bureta está a solução titulante de Na2CO3 cuja concentração está no rótulo da garrafa. Titule até a mudança de coloração amarelo para laranja e anote o volume gasto e proceda aos cálculos para determinar a concentração do HCL ou H2SO4 .
3- Cálculos: NV = N1V1
N= normalidade do Na2CO3
V= Volume do Na2CO3 gasto na titulação.
N1= normalidade do HCl a ser determinada
V1= Volume do HCl medido na proveta.


Determinação da concentração de bases.
1- Meça na proveta 25 ou 50 ml de solução do NaOH e transfira para o erlenmayer, adicione gotas do indicador fenolftaleína.
2- Na bureta está a solução titulante de ácido oxálico cuja concentração está no rótulo da garrafa. Titule até a mudança de coloração rosa para incolor e anote o volume gasto e proceda aos cálculos para determinar a concentração do NaOH.
3- Cálculos: NV = N1V1
N= normalidade do ácido oxálico.
V= Volume do ácido oxálico gasto na titulação.
N1= normalidade do NaOH a ser determinada.
V1= Volume do ácido oxálico medido na proveta.

RELATÓRIO. Consulte o roteiro de aulas práticas
1- Quanto se deve pesar de HCl para se preparar uma solução de concentração 0,25 N deste ácido ? HCL = 36,5
2- Quanto se deve pesar de NaOH para se preparar uma solução de concentração 0,25 N desta base ? NaOH = 40
3- Qual o indicador adequado a essas titulações porque ?
4- Escreva a reação que ocorre quando da determinação da concentração de HCl .
5- Escreva a reação que ocorre quando da determinação da concentração de NaOH .

A Disiciplina Química Geral: Conteúdo das Aulas Práticas.

A disciplina de Química Geral na POLI é ofertada para os cursos de Engenharia Civil, Engenharia Elétrica nas modalidades Eletrotécnica, Eletrônica e Telecomunicações, Engenharia Mecânica nas modalidades de Mecânica Industrial e Mecatrônica.
As aulas práticas são no Laboratório de Química onde em grupos de dois e três alunos são realizados experimentos qualitativos e quantitativos .
Inicialmente o aluno se familiariza com os mais diversos materiais utilizados no dia a dia no laboratório quando da realização dos seus experimentos é a aula inicial do curso. Após cada aula são realizados relatórios sobre as atividades executadas.
Nas aulas de reações químicas são vistos alguns fenômenos físicos e químicos que ocorrem no do dia a dia bem como algumas reações características de cátions e anions.
Após as primeiras aulas onde são vistos experimentos qualitativos com experiências simples passa-se a execução de experimentos quantitativos iniciando-se pela determinação de concentração de soluções ácidas e alcalinas ( básicas ) que serão usadas depois em outras aulas .
Para tornar as aulas mais atrativas procura-se usar nas aulas materiais do cotidiano das pessoas como amostras de água sanitária para se determinar o teor de Cloro Ativo ( cloro livre ) e a determinação dos teores de acidez do vinagre em amostras de supermercados e utilizadas por todos.
Com o aluno já bem familiarizado com as técnicas de titulação e manuseio dos materiais de laboratório e elaboração de relatórios inicia-se a análise físico-química completa de uma amostra de água para fins de potabilidade. Essa análise dura em média um mês de aula e o aluno através de equipamentos portáteis (condutivimetro e potenciômetro) e do fotocolorímetro (espectrofotômetro VEGA NOVA 60) e procedimentos titulométricos são determinados os seguintes parâmetros pH, Condutividade, Cor, Turbidez,, Nitrito, Nitrato, Sulfato, Ferro, Cloreto, Alcanidade, Dureza. Para que a análise seja completa os parâmetros de Sódio e Potássio são realizados em outro Laboratório e com esses dados os alunos fazem o balanço iônico onde podem saber se a análise está correta e depois comparar seus resultados e verificar se amostra é potável do ponto de vista físico-químico e obedece à Portaria de Potabilidade do Ministério da Saúde.
Ao final do curso os alunos realizam alguns experimentos de corrosão e reações de oxi-redução comparando os potenciais de pilhas com os potenciais calculados teoricamente.
Apenas os alunos dos cursos de Engenharia Civil realizam análises de amostras de cálcareo, cimento ou gesso para fins da determinação do CO2 agressivo e cálcio bem como o ato de solubilizar essas amostras.
Todos os métodos usados no Laboratório seguem a metodologia padrão internacional ASTM.

Questões sobre Estrutura da Matéria

1- Os alquimistas deram grande contribuição para o desenvolvimento da Química por terem criado equipamentos de laboratórios e técnicas de produção de várias substâncias. Quais as duas principais motivações que levaram os alquimistas a efetuarem os seus trabalhos ?
2- A frase” Do nada, nada : em nada, nada pode se transformar se relaciona com as idéias de :
a- Dalton b- Proust c- Boyle d- Lavoisier e- Gay-Lussac
3- Qual a limitação do principio da Incerteza de Heisenberg ?
4- Qual a principal crítica feita ao modelo de Rutherford ?
5- O que é reagente limitante e use uma equação para exemplificar.
6- Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos e explique a sua resposta:
4d 4f 5p 6s
7- Porque a experiência do tubo de descarga foi feita em atmosfera rarefeita?
8- Cite algumas aplicações práticas de espectroscopia.
9- Exemplifique o que é reagente limitante através de uma reação química.
10- Por que apesar da teoria de Bohr ter dado um grande impulso à estrutura atômica ela é dita restrita?
11- Faça as correções e reescreva o texto .

No inicio do século XX o cientista Rutherford através de experimentos com bombardeamento de uma lâmina de ferro por partículas alfa demonstrou que os átomos não são divisíveis mas que neles predominam espaços vazios. Por esse modelo atômico o átomo apresenta duas regiões: uma região central denominada nucleo com cargas negativas e muito grande em relação ao átomo, na qual se concentram praticamente toda a massa do átomo. Na região periférica do átomo existem partículas denominadas prótons contendo carga negativas e com massa desprezível.
12- Suponha que a regra para estabelecer os números quânticos seja:
n= 1,2,3......
l= 0, 1,2......n-1
ml = -l, 0, +l
ms=1/2,0,-1/2
Qual o número de elétrons no subnível s,p e d ? Quantos elétrons podem estar no nível 2 ?
13- Quando uma radiação de comp de onda 4500 A incide em uma chapa metálica de sódio elétrons são arrancados com Energia de 2,1 eV= 3,36 x 10-12 erg. Qual será o máximo comprimento de onda da luz que expele elétrons do sódio? Qual é a energia de ligação de um elétron ao cristal de sódio ?
14- Qual a diferença entre partícula e onda ?
15- Sais de sódio são adicionados à chama e ela fica amarela. Sais de estrôncio a cor fica vermelha e sais de cobre esverdeada. O que isto sugere a respeito da diferença entre estes átomos.

Questões Sobre Ligações Metálicas e Materiais Para Engenhearia

1- Cite algumas das propriedades dos metais.
2- Qual a teoria usada para se explicar a condutibilidade dos metais e em que se baseia?
3- Porque o magnésio que tem o último nível eletrônico totalmente preenchido e com características de isolante pode ser considerado um condutor ?
4- Discuta do ponto de vista estrutural as diferenças entre condutores semi condutores e isolantes usando o diagrama de bandas eletrônicas.
5- Porque os metais são muito usados na indústria e na fabricação de utensílios de cozinha?
6- Porque ao se pressionar os metais eles não sofrem ruptura ?
7- Porque no dia a dia usa-se ligas metálicas ao invés do metal puro ?
8- Especifique uma modalidade da engenharia e cite alguns materiais usados.
9- Quais as propriedades que um engenheiro deve levar em conta ao fazer a escolha dos materiais a serem usados ? Explique.
10- Diferencie deformação plástica e deformação elástica.
11- O que é módulo de elasticidade de Young e qual a sua utilidade?
12- Quais os principais fatores que influenciam na seleção dos materiais a serem utilizados pelos engenheiros em um projeto ?

Fotocolorímetro Nova 60 Merck

Fotocolorímetro Nova 60 Merck com Kit para análise e cubetas. Possibilita fazer análise com métodos próprios dos alunos.

Destilador e Suporte de Secagem de materiais

Destilador e o suporte para secagem do material usado nas aulas práticas.

Equipamento do Laboratório de Química Poli ( UPE)

Estufa do Laboratório de Química da Poli usada para ensaios e secagem de materiais.

Equipamentos do Laboratório de Química Poli ( UPE)

Equipamentos do Laboratório: Balança de Precisão Digital, Potenciometro.

Equipamentos do Laboratório de Química Poli ( UPE)

Equipamentos do Laboratório : Fotocolorímetro, Balança Semi- Analitica, Placa de Agitação Magnética, Termometro e Medidor do Indice de Umidade.

Vista Parcial da Mini Sala de Aula do Laboratório de Química Poli ( UPE)

Mini Sala de aula no Laboratório com retro projetor, quadro para uso dos alunos.

Mini Sala de Aula no Laboratório de Química

Mini Sala de Aula no Laboratório de Química para uso dos alunos.

Laboratório de Química com Kits para início das aulas

Visão do Laboratório: Bancadas com kits para o inicio da aula Reações Químicas.

Laboratório de Química Poli (UPE)

Vista Parcial da Entrada do Laboratório de Química da POLI.

Questões de Química Geral

1- Ácidos e bases são substâncias conhecidas e muito usadas em casa .
Faça as associações entre as substâncias e suas utilizações práticas.
1- NaOH ( ) usada em bateria de automóvel .
2- HCl ( ) principal componente do suco gástrico .
3- Ca(OH) 2 ( ) Usado como anti-ácido estomacal.
4- NaHCO3 ( ) Usado na Construção civil .
5- NH4OH ( ) Empregado na fabricação do Sabão.
6- H2SO4 ( ) Integra a composição de produtos de limpeza .

2- Em um laboratório de química alguns recipientes entregam volumes com precisão (TD)e outros contem volumes exatos de solução (TC). Quais são os recipientes TC e quais são os recipientes TD ?

3- Qual a quantidade de água que existe em uma molécula de H2O ? H2O = 18 e N= 6,02 x 1023

4- Sob a ação do calor o gelo passa para o estado líquido . À temperatura ambiente os cristais de iodo se transformam em gás. Que fenômenos são esses?

5-Os termos incineração e calcinação são muito usados na Química qual a diferença entre eles ?

6- Diferencie os termos ensaios qualitativos e ensaios quantitativos.

7- Quais os objetivos do estudo da Química Moderna?

8- Os filósofos gregos em seus estudos concluiram que o átomo era indivisível, Dalton ao propor a sua teoria atômica também concluiu que o átomo era indivisível. Qual a principal diferença dos dois trabalhos?

9- Onde existe mais átomos em um mol de átomos de ferro ou em um mol de átomos de cobre?

Reagentes usados em Dosagens de Alcalinidade

Reagentes utilizados na dosagem da alcalinidade, ácido sulfúrico e indicadores fenoltaleína e metil orange.

Vista Parcial de alunos no Laboratório de Química

Laboratório de Química da Escola Politecnica da UPE (Poli )

Análises de teores de Cloro em Águas Sanitárias comerciais

Determinação do teor de cloro residual em amostra de água sanitária.

Determinação da Acidez de vinagres comerciais com NaOH

Determinação do teor de acidez dos vinagres.

Oxi Redução

Determinação do potencial de oxi-redução de pilhas

Prática de Oxi-Redução

Aula prática de oxi-redução

Aula no Laboratório de Química

O uso da bata e roteiro de aulas práticas são essenciais ao bom andamento das aulas.

Determinação do teor de sulfato em águas

Alunos realizando a determinação do teor de sulfato em uma amostra de água usando fotocolorímetro Merck.

Titulações Complexométricas com EDTA

Determinação do teor de Cálcio
em amostra de água com EDTA 0,01 M.

Confecção de Relatório de Análise da
Aula de Determinação da Dureza das Águas.